Unitat de massa atòmica

La unitat de massa atòmica (u) és una unitat de massa no inclosa en el Sistema Internacional d'Unitats (SI) igual a la dotzena part de la massa d'un àtom de carboni 12 en el seu estat fonamental. S'empra per expressar masses dels elements químics i altres espècies químiques. La constant de massa atòmica $m\_u$ val:

{{Teorema|$$m\_u\; =\; 1\; u\; =\; 1,660\; \backslash ,\; 539\; \backslash ,\; 066\; \backslash ,\; 60(50)\; \backslash ,\; \backslash times10^\{-27\}\; \backslash quad\; kg$$}}

La constant de massa atòmica $m\_u$ està directament relacionada amb la constant d'Avogadro (''N_A'' = 1,602 214 076 × 10²³ mol^–1). La massa d'un sol àtom de carboni 12 s'obté dividint la massa d'un mol (unitat de quantitat de matèria) de carboni 12, per definició 12 g o 0,012 kg, entre el nombre d'àtoms presents en aquest mol, això és la constant d'Avogadro. La $m\_u$ és la dotzena part d'aquesta quantitat:

$$m\_u\; =\; \backslash frac\; \{1\}\{12\}\; \backslash cdot\; \backslash frac\; \{0,012\; \backslash ;\; kg/mol\; \backslash ;\; ^\{12\}C\}\{6,02214\; \backslash times\; 10^\{23\}\; \backslash ;\; mol^\{-1\}\}\; =\; \backslash frac\; \{0,001\; \backslash ;\; kg/mol\; \backslash ;\; ^\{12\}C\}\{6,02214\; \backslash times\; 10^\{23\}\; \backslash ;\; mol^\{-1\}\}\; =\; 1,660539\; \backslash times\; 10^\{-27\}\; \backslash ;\; kg$$

S'ha proposat anomenar aquesta unitat dalton, símbol Da, en honor a John Dalton, l'autor de la teoria atòmica. S'utilitza sovint en bioquímica i biologia molecular. Tot i que mai ha estat aprovat per la Conferència General de Pesos i Mesures com unitat del Sistema Internacional, aquesta l'accepta, fins i tot combinat amb múltiples i submúltiples. Per exemple per expressar la massa de molècules grans en kilodaltons, kDa, o megadaltons, MDa, i per expressar el valor de petites diferències de massa d'àtoms o molècules en nanodaltons, nDa, fins i tot picodaltons, pDa. Proporcionat per Wikipedia